碱土金属

碱土金属(铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra))是周期表中第二主族的一组化学元素，它们的性质非常相似:

• 闪亮
• 银白色
• 在标准温度和压力下化学性质活跃
• 很容易失去其最外层的两个电子，形成具有2+电荷的阳离子
• 低密度
• 低熔点
• 低沸点

碱土金属组成了第主族的元素。所有发现的碱土金属都存在于自然界中。

所有碱土金属在它们的价电子层都有两个电子，所以它们失去两个电子形成带2+电荷的阳离子。大多数化学反应只在第二主族的前5个成员中观察到；由于镭的放射性，它的化学性质还没有很好地确定。

在化学方面，所有的碱金属与卤素反应形成离子碱土金属卤化物。除铍外，所有碱土金属也与水反应形成强碱性的氢氧化物，应小心处理。较重的碱土金属比较轻的碱土金属反应更剧烈。

碱金属在周期表中各自的周期中第一电离能倒数第二。这是由于它们的有效核电荷较低，以及仅失去两个电子就能获得完整的外壳结构。所有碱金属的第二电离能也都比较低。

铍是个例外。它不与水或蒸汽反应，它的卤化物是共价的。所有包含铍的化合物都有一个共价键。即使氟化铍是最具离子性的铍化合物，在熔化时也具有较低的熔点和导电性。